Question

（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性       （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为          （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg(HCO₃)₂能溶于水。

① 白色固体可能是MgCO₃；

② 白色固体可能是          ；

③ 白色固体可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。

【实验】

① 取洗净后的白色固体，加入足量的          溶液，观察到            ，则白色固体一定含有MgCO₃。

查阅资料2：MgCO₃ 、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有          ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO₃ 与Mg(OH)₂的质量比为            。

Answer

一、增强；二、H2；（2）Mg(OH)2

① 盐酸 有气泡产生 ②Mg(OH)2 84∶29

【解析】

试题分析：一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；二、（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象,则此气体为氢气；【猜测】根据化学反应前后，元素种类保持不变可知，白色固体可能是Mg(OH)2。【实验】取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸镁；查阅资料2：碳酸镁受热分解产生氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水，浓硫酸具有吸水性，质量增加1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，设氢氧化镁质量为X

Mg(OH)2 MgO + H2O

58 18

X 1.8g

58/18=X/1.8g

X=5.8g

则碳酸镁的质量=22.6g-5.8g=16.8g

所以MgCO3 与Mg(OH)2的质量比=84∶29

考点：物质成分的确定。