Question

（８分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

1 H +1		2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4 -4	7 N +5 -3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4 -4	15 P +5 -3	16 S	17 Cl +7 -1	18 Ar 0

（1）11号元素的原子最外电子层上有     个电子，该原子易       电子（填“得”或“失”）,在化学反应中形成的离子与           （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（2）推测16号元素最低负化合价为       ，最高正化合价的氧化物的化学式为         

（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的1个：         

（4）He、Ｎe、Ａr三种元素化合价为０的原因是         

Answer

（1）1 失 Ne （2）-2 SO3

（3）最高正价等于最外层电子数（其它合理答案也可以）

（4）三种元素的原子最外层电子数已达相对稳定结构（２分）

【解析】

试题分析：（1）原子序数=核外电子数，11号元素的原子有11个核外电子，原子核外电子是分层排布的且第一层最多2个第二层最多8个，那么11个电子第一层2个，第二层8个，第三层1个；最外层电子数=1﹤4，易失去；失去后形成第一层2个，第二层8个，总共10个电子的稳定结构，与Ne的核外电子排布相同；（2）16号元素最外层电子数为6，若要形成稳定结构，那么其可以得到2个电子，带两个负电荷，所以最低负化合价为-2；若要形成稳定结构，那么其可以失去6个电子，带6个正电荷，最高正化合价为+6，氧化物即其与氧元素形成的化合物，O的化合价为-2，那么该氧化的化学式为SO3；（3）由上可知最高正价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8；（4）其最外层电子数已经装满，不易得失电子，化学性质稳定，因此化合价为0。

考点：元素周期表，原子结构示意图