Question

（7+4分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是            （填写序号，下同），可用于人工降雨的是            。

（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由            种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为                   。

（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。

①该反应过程中，属于氧化物的是             （填名称）。

②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是          （填化学式）。

（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①用pH试纸检测废水呈碱性，则pH     7。

②若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

Answer

（1）③ ② （2）3 2:1

（3）①二氧化硫、水(多写不给分，少写1个给1分） ② SO2

（4）① >

【解析】

试题分析：（1）铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；干冰升华时要吸收大量的热，故可用于人工降雨；

（2）由醋酸的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；醋酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1；

（3）根据反应的微观示意图可知该反应的反应物是硫化氢和二氧化硫，生成物是硫和水，该反应的化学方程式是：2H2S+SO2===3S+2H2O。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧化物，故二氧化硫和水属氧化物；硫化氢和二氧化硫反应时的分子个数比为2:1，先两气体的体积相等，那么二氧化硫有剩余；

（4）①碱性溶液的PH大于7；

②氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠和水，利用化学的化学方程式，根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比即可计算出氢氧化钠的质量。

【解析】
设可以处理的废水的质量为x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

1.6%x 9.8t×20%

x=100t

答：可以处理的废水的质量为 100t

考点：化学反应的微观构成，利用化学方程式的计算