Question

在由CuSO₄、H₂SO₄组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是

A．滤液中含有Cu²⁺               B．反应中一定没有气体产生

C．滤出的固体可能是纯净物       D．溶液的质量有可能减小

Answer

D

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序表；Fe>H>Cu，故加入过量的铁粉，先后发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，A、由于铁粉是过量的，故滤液中没有Cu2+，错误，B、反应中有氢气产生，错误，C、滤出的固体除了生成的铜，还有过量的铁，是混合物，错误，D、这个反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，溶液质量减少，这个反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液质量增大，故溶液的质量有可能减小，正确，故选D

考点：金属的活动性，反应后溶液质量的判断