（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是 。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3
②可能是NaOH
③可能是 。
【实验2】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试 管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 （填序号）不成立 |
B．另取少量溶液于试管中，滴加 溶液 |
| 固体产物中有 Na2CO3 |
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量 溶液 | 无明显现象 | 假设①成立 |
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论 。。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ；
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（10分）化学能源与生活密切相关。
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 。
③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有 （填序号）。
B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应。
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（6分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途)
(8分)化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。
（1）从微观角度看，水是由 构成的。
（2）下列微粒符号中：①2O ②2O2 ③Fe2+ ④NO3-，能表示2个分子的是 （填序号）；由③和④ 两种微粒构成的化合物的化学式是 。
（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的 （选填下列字母序号）有密切关系。
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D.质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是 结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 。
A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，NaClO2中氯元素的化合价为 。
有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为
A、117g B、46g C、80g D、106g
下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
A、 | KNO3（NaCl） | H2O | 溶解，蒸发结晶、过滤 |
B、 | MnO2（KCl） | H2O | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C、 | NaOH溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 | 加入试剂至不再产生气泡 |
D、 | KNO3溶液（KOH） | Cu(NO3)2溶液 | 加入适量的试剂，直接蒸发 |
