下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是
溶液 | 酸 | 盐 | 碱 | ||||
HCl | H2SO4 | NaCl | NaHSO4 | NH4Cl | NaOH | NH3•H2O | |
解离出来的 离子 | H+，Cl﹣ | H+，SO42－ | Na+，Cl﹣ | Na+，H+， SO42－ | NH4＋，Cl﹣ | Na+，OH﹣ | NH4＋，OH﹣ |
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
下表中，除去物质所含杂质的方法错误的是
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | H2 | HCl气体 | 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入适量稀盐酸 |
C | CO2 | CO | 通过灼热的Fe2O3 |
D | CaCO3粉末 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．当甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105溶液
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X Z Y B．Z Y X C．Y Z X D．X Y Z
化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A．C B．Fe2O3 C．CO D.盐酸
下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是
