Question

（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。查阅资料①Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl

①2NaHCO₃      Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③Ca(HCO3 )2 易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊源	有浑浊
1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3  或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间	Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）实验 2 中，试剂 a 为 。

（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl₂  = ____+_______+________+ H₂O（本题1分）

【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____________。

（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：

①                             ；②                             ；

Answer

（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑ （2） Ca(OH)2 溶液

（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O

【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3

（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量 0.1% 固体加入等质量的5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3②各取少量固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3

【解析】

试题分析：【解释与结论】（1）考查盐的化学性质， NaHCO3 与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水；（2）检验是否产生二氧化碳，用氢氧化钙溶液；（3）碳酸氢钠和氯化钙反应，生成碳酸钙，氯化钠，二氧化碳和水；[反思与评价]（1）根据化学反应前后元素种类保持不变可知，试管1中残留固体成分是碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；（2）根据提供资料可知，氯化钙溶质质量分数较小，生成二氧化碳的质量就少，且二氧化碳溶于水，所以没有气泡；（3）根据两者性质不同进行鉴别，①各取少量 0.1% 固体加入等质量的5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3②各取少量固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3

考点：实验方案的设计与评价，盐的化学性质。