Question

（7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第      位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的     性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号            ；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：                            。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na₃AlF₆）中氟元素的化合价为           ；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。

Answer

（1）三 延展 （2）失去 Al3+ （3）4Al+3O2=2Al2O3

（4）-1 Al2(SO4)3 +12NaF共融 2Na3AlF6 +3Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）铝元素的含量居地壳中所有元素第三位，将铝块拉成细丝，压成薄片是利用铝的延展性；（2）铝原子在化学反应中容易失去三个电子，则铝离子的符号为Al3+；（3）铝在常温下即能和氧气反应，生成氧化铝。（4）假设F的化合价为X，列示为：（+1）*3+（+3）+6X=0 X=-1；根据题目信息知，化学方程式为： Al2(SO4)3 +12NaF共融 2Na3AlF6 +3Na2SO4

考点：原子结构示意图，铝的化学性质，化学式与化合价的计算。