Question

（11分）、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（五）班同学设计实验并进行验证。

【提出问题】待测液中的溶质是什么？

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na₂CO₃，猜想三：

【设计方案】

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理            ，理由是                 。

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由             。

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式              。小刘同学提出异议，原因是                       。

实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl₂溶液，再加入无色酚酞，若观察

到                              现象，则说明猜想三正确。

【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【反思交流】CO₂与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是     。

Answer

（1）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

（2）Na2CO3和NaOH

（3）不合理，

因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红

盐酸只加了几滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH会先于酸反应。要证明一定没有Na2CO3，盐酸应加足量。

Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3 ↓ +2NaOH

该反应本身生成2NaOH，且Ca(OH)2过量

先有白色沉淀产生，后溶液变红

（4）B

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O；

（2）氢氧化钠可能没有变质也可能部分变质，还可能全部变质，若没有变质，那么溶质为是氢氧化钠；若部分变质，那么溶质是碳酸钠和氢氧化钠；若是全部变质，溶质是碳酸钠；

（3）实验方案（一）由于氢氧化钠与二氧化碳负生成的碳酸钠也呈碱性，也能使无色的酚酞变成红色，故不能判断氢氧化钠是否变质；

实验方案（二）若氢氧化钠部分变质，那么加入的盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，由于加入的盐酸的量过少，故不能判断溶液中是否含有碳酸钠；

实验方案（三）氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色的酚酞试液也会变成红色；

实验方案（四）若含有碳酸钠，则氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加无色酚酞，若酚酞变成红色，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，那么说明氢氧化钠是部分变质；

（4）A中若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，鸡蛋不能进入到锥形瓶中；B中由于二氧化碳易溶于水，故不管二氧化碳是否与氢氧化钠反应，水都会进入试管中；C中若二氧化碳不能与氢氧化钠反应，那么气球不会变大；D中若二氧化碳不能与氢氧化钠反应软塑料瓶不会变瘪。

考点：实验探究，物质的检验