Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10％”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢?答：________________。

（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________ （填字母代号）。

A．酸        B．碱        C．盐

（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数l0％和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________（填写物质名称）。

（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液。

【设计并实验】

①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是________。

②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结沦及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	________	猜想②正确。 相关的化学方程式________________________

（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择________溶液。

Answer

（1）NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

（2）A （3）碳酸氢钠 （4）NaCl（或氯化钠）

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

产生白色的沉淀

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

（5）氯化钙（或氯化钡）（或盐酸等）溶液（合理也给分）

【解析】

试题分析：（1）根据题目信息可知，该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠；（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，因为酸是由氢离子和酸根离子构成的。（3）依据20℃时表格中物质的溶解度大小可知，不可能是碳酸氢钠；（4）①氯化钠的pH=7，不可能是氯化钠；②氢氧化钙和碳酸钠反应，产生白色沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（5）利用碱和盐的化学性质进行分析即可，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡；或碳酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀等。

考点：碱和盐化学性质，酸碱盐的组成。