（12分）酸雨,是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
[查阅资料]
①H2SO3易分解生成H2O和SO2
②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐。
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似。
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式 。
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3 。
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液 |
|
2 | 向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸 | ， 证明含有Na2SO3 。 |
3 | 向B试管中，加入 。 |
，证明含有Na2SO4，则猜想3成立。 |
[反思与交流]防止酸雨保护环境可采取的有效措施有 。（写出其中一条）
（10分）根据下图所示要求回答问题:
（1）图中仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 ；
（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）用D装置收集二氧化碳，检验气体收集满瓶的方法是 。
（4）实验室制取并收集氢气，应选择的装置组合是 ，点燃氢气前一定要 。
（9分）实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。
（2）产生的气体C是 （写化学式，下同）。
（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是 。
（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是 ；写出过程③中肯定发生的化学反应方程式： （写一个即可）
（3分）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水。
写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。
（4分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应；
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。
（4分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ；A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
（3）钠元素和氯元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
