Question

小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是

A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应

B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

Answer

B

【解析】】

试题分析：A．当碳酸钠溶液加至a点表示碳酸钠与氯化钡恰好完全反应后继续加入碳酸钠至过量，，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，pH不再发生变化，错误；B、b点表示稀盐酸和碳酸钠完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀的情况，由于沉淀没有达到最大值，溶液中既没有盐酸，也没有剩余的碳酸钠，而溶液中只有氯化钡和氯化钠，此时所得溶液呈中性，pH等于7，正确；C、c点表示氯化钠的最大值，稀盐酸和碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应都生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中也一定没有稀盐酸和氯化钡，错误；D、d点表示表示氯化钡质量逐渐减少的点，所以此时是稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而氯化钡和碳酸钠也开始反应，错误。故选B

考点：盐的化学性质。