（7分）某化学兴趣小组用下图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+H2O。
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜； ②全部是 ； ③是两者的混合物。
【实验探究】
（1）用上图装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水 。
（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：
步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①取1.8g红色固体于试管中， 滴加足量 ，充分反应 |
| 猜想①错误 |
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量 | 猜想③正确 |
【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将上图虚线方框内的装置改为 （选填字母）。
（6分）右图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A可用来改良酸性土壤，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）写出化学方程式：
A→D ，
F→ C 。
（7分）某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
①滤液中所含金属离子的成分可能是 （选填字母）。
A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Cu2+和Fe2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如下：
操 作 | 现 象 | 结 论 |
取少量滤渣于试管中， 滴加 | 无明显现象 | 滤渣为 |
| 滤渣为 |
（10分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是 。
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入 ，在高温下，利用其中反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来。
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数。
（写出计算过程）
（ 9分）氢氧化钠是一种常见的碱。
（1）不同的碱溶液中都含有 （写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起。已知该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH X+H2O，则X的化学式是 。
（3）某化学兴趣小组欲配制80g10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加 ，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；可选用E装置收集氧气的原因是 。
（3）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是 （选填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对测量结果 明显影响（选填“有”或“无”）。
