Question

（1）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

实验编号	试剂	前10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是                。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验  和实验  （填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是               （例举一种条件即可）。

（2）利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数

制取氢气的实验操作有：

a.收集气体；

b.向锥形瓶里装锌皮；

c.连接仪器，检查装置气密性；

d.向长颈漏斗中注入稀硫酸；

e.装配仪器。

正确的操作顺序为        。

（3）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前	充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌皮质量
342.2g	15.8g	357.5g

Answer

（1）①与同条件同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和c；③温度（或者锌的颗粒的大小）；（2）cbeda；（3）①0.5；②13；83.2；

【解析】

试题分析：（1）a和b中不同是纯锌和含有杂质的锌，可以看出在其他条件相同时纯锌反应慢而含有杂质的锌反应速率快；研究硫酸浓度对反应快慢的影响，就要找出其他条件相同而只有硫酸浓度不同的一组实验，故应该选用a和c进行比较；温度和固体颗粒的大小还可以影响化学反应速率，故应该控制温度要相同或者固体颗粒大小相同；（2）制取气体要先检验装置的气密性，但检验装置气密性的前提是连接好仪器；有固体和液体药品时，要先加固体药品，连接好装置后再加液体药品；最后收集气体；（3）反应中减少的质量是生成的氢气的质量；根据氢气的质量计算出锌的质量；根据锌的质量与锌皮的质量计算出锌的质量分数；

考点：物质的分类；物质的分离；影响化学反应速率的因素；化学方程式的计算；