Question

为了测定液化气中丙烷（ ）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量／g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是

A．表中a的值为5.6           B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素             D．X只含碳元素

Answer

A

【解析】

试题分析：A.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6，故A正确；

B.X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；

C.根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（）中氢元素的质量=4.4g×=0.8g，再求水中氢元素的质量=7.2g×=0.8g，故X中不含有氢元素；

D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（）中碳元素的质量=4.4g-0.8g=3.6g，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×=1.2g，a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g，而a的质量的5.6g，则a中一定会含有氧元素；

考点：质量守恒定律；化学式的计算；