（4分）欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。
（1）生成气体的质量为 _________ g。
（2）请计算该合金中铜的质量分数．
（2分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值。如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量比是 ；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
（6分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是氢气。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
|
|
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（4分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： 。
（3）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约
为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。
（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。
（3分）A—F表示初中化学常见的物质，A和B、B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示。若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体。
（1）写出D物质的一种用途 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
