Question

将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应      B．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余

C．至少有一种金属剩余               D．反应后溶液的质量不相等

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据金属的活动性Zn>Fe，故金属锌与稀硫酸反应速率更快，故曲线a表示锌和稀硫酸的反应，而曲线b表示铁和稀硫酸的反应，正确，B、根据反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn与H2的质量关系65:2，Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑中Fe与H2的质量关系56:2，故要产生相同质量的氢气，消耗金属Zn质量比Fe要更多，故金属铁有剩余，则放铁粉的烧杯中硫酸全部反应，错误，C、根据B的分析可知，金属铁有剩余，正确，D、由于消耗金属的质量不相等，产生的氢气质量又相等，故反应后溶液的质量不相等，正确，故选B

考点：金属的活动性，根据化学方程式进行的计算