Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

A．该变化的基本反应类型是分解反应         B．反应后物质M的质量为13g

C．反应中N、P的质量比为5︰4             D．物质Q可能是该反应的催化剂

Answer

A

【解析】

试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，N反应前是1g，反应后为26g，质量增加了25g，是生成物，P反应前是32g，反应后为12g，质量减少了20g，是反应物，Q反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，可判断M应该是反应物，且反应前的质量=25g-20g=5g，反应可表示为：M+P→N，A、反应可表示为：M+P→N，是化合反应，错误，B、反应后物质M的质量18g-5g=13g，正确，C．反应中N、P的质量比=25g:20g=5︰4，正确，D、由于Q在反应前后的质量不变，丙可能为该反应的催化剂，正确，故选A

考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，催化剂的概念