（3分）工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱（Na2CO3）中往往含有少量的氯化钠。现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体（假设生成的气体全部逸出）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
计算反应所需稀盐酸的质量。
（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O。若反应后得到56gN2，理论上消耗氨气多少克?
（8分）实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。
【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
【进行实验】
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实 验 1 |
| 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察 | 两支试管中均有细微的气泡产生 |
实 验 2 |
| 将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 | 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮 |
实 验 3 |
| 向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 | 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现 |
【实验结论】
甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。
（3）实验3中，现象①为 。
【反思与评价】
（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。
（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。
（3）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。
（7分）化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。
（1）在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰。上述过程发生了（填“物理”或“化学”）变化，说明分子具有的性质是________。
（2）如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起（如图2），此时容器中的主要气体是 。
（3）向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到U形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是 。
（4）另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现象是，发生反应的化学方程式为__________。
（7分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
（7分）A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
