下列实验基本操作中，正确的是
下列说法能用质量守恒定律解释的是
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
反应前 | 反应后实验数据 | ||
烧杯和稀盐酸的质量/g | 120 | 烧杯和其中混合物的质量/g | 127.6
|
纯碱样品的质量/g | 12 | ||
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2分）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（7分）（请写出计算过程）
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．(2分)
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（7分）（写出计算过程）
如图是实验室常见的制取气体的装置：（每空2分，共10分）
（1）写出图中带标号仪器的名称：① 。
（2）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为 ，可用E装置收集氧气的原因是 。
（3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是 她第二个F装置应该注入足量的 。
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，乙的溶解度为 。
（3）下列实验中：10ml水
X
Y
Z为饱和溶液的是 （填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）
