氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要。
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅因为这种原料含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。
②某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。
【确定反应原理】
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式） 。
Ⅱ.甲同学认为：应该选择反应C+O2
CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是（写一条） 。
【确定实验装置】
Ⅰ.写出下列编号仪器的名称：③ ；④ 。
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为 。
Ⅲ.实验室制取气体发生装置的选择依据是 ，收集装置的选择依据是 。
A.反应物状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体溶解性
【进行制取实验】
Ⅰ.验满二氧化碳气体的方法是 。
Ⅱ.写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式 。
③某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的浓度。他用如图装置进行实验。
Ⅰ.若该反应产生0.01mol氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为 （列式计算）。
Ⅱ.气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。
（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为 。
②写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。
③E处点燃尾气的目的是 。
④实验过程中， （从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①35℃时，甲的溶解度为 g/100g水。
②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为 g。
③甲溶液中混有少量乙时，可通过 的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶 Ⅱ．蒸发结晶 Ⅲ．过滤
④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答。
①自来水生产过程中使用氯气的作用是 ；家用净水器中使用活性炭是利用了它的 性。
②生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 ，向反应后的溶液中滴入无色酚酞，液体变为 色。
③打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变 （填“大”或“小”）。
④使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的 （填化学式）。
⑤为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下：
Ⅰ.根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是 。
Ⅱ.该反应涉及的物质中属于氧化物的有 种。
⑥经研究发现氨气（
）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
Ⅰ.氨气（）是由 种元素组成的，其中氮氢元素的原子个数比为 。
Ⅱ.氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。请将
燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
。
20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是
A.20℃时该物质的溶解度为40
B.d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C.该物质的溶解度随温度的升高而增大
D.a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b
以下装置均能用于制取二氧化碳，其中不能随时控制反应发生和停止的装置是
