Question

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则

下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：X﹥Y         B．金属活动性：Y﹥X

C．消耗硫酸的质量：X﹥Y        D．相对原子质量：X﹥Y

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应生成H2的质量与反应时间的关系可知，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y；

根据金属活动性顺序，金属活动性越强的金属，与酸反应时生成氢气的速度越快，Y与酸反应比X与酸反应放出氢气的速度快，所以金属活动性顺序是Y＞X，；

根据氢气中的氢元素全部来源来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量多的金属消耗硫酸的质量多，即：X＞Y；

根据R的化合价和化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑可知，金属的相对原子质量=2×，氢气的质量越大，金属的相对原子质量越小，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X。

考点：金属活动性顺序；根据化学方程式的计算。