Question

为了测定液化气中丙烷(C₃H₈)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表下列判断正确的是

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量／g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量／g	0	0	7.2	4.4	a

A.表中a的值为5.6         B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素         D.X只含碳元素

Answer

A

【解析】

试题分析：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；

B.X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，是反应的生成物，不可能是催化剂；故B错误；

C.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g××100%=0.8克，7.2g水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，二者质量相等，则说明X中一定不含有氢元素，故C错误；

D.水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%=3.6克，4.4g××100%=0.8克，推出X中一定含有碳元素；又因为3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X一定还含有氧元素，故D错误。

考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用