Question

根据下列实验回答问题。

（1）A实验说明水是由                       组成的。

（2）B实验中的主要现象是                                        。

（3）C实验说明白磷燃烧需要                  和              条件。

（4）D中发生反应的化学方程式为                                   。

（5）E实验说明CO₂具有                     和                性质。

（6）F实验可说明                                                。

Answer

(1)氢元素和氧元素；(2）剧烈反应，并有大量气泡生成；(3）与氧气接触；温度达到白磷的着火点；(4）4P+5O22P2O5；(5）密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；(6）黄铜比纯铜的硬度大。

【解析】

试题分析：（1）A实验是电解水的实验，生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）B实验是镁与稀盐酸的反应，主要现象是剧烈反应，并有大量气泡生成；

（3）在C实验中，由水中白磷不燃烧而铜片上的白磷能燃烧，说明了白磷燃烧需要与氧气接触，由铜片上的白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明了白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点；

（4）在D中红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O22P2O5；

（5）E实验中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；

（6）在F中，黄铜在纯铜上刻划能留下刻痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。

考点：电解水实验；金属的化学性质；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的性质；合金与合金的性质