（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。
（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 | 加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
（6分）用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。
内容 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究CO2与水反应 |
步骤 | ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。 ②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 | ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。 ②打开弹簧夹，通入O2。 |
③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。 | ||
（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1中，步骤①的目的是 ；步骤②的目的是 。
（3）实验2中，步骤①的目的是 ；C装置中的液体是 。
（4）两个实验中，B装置的共同作用是 。
（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是 或E。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 ；用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。
（5分）下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。
（1）A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。
（2）X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。
（3）C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。
（4）E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。
（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。
（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 （填字母序号）。
A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳
（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：
已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；
2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；
MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。
② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。
③ 下列结论正确的是 （填字母序号）。
A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D
