Question

如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。

在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。

加热时间（s）	0	60	80	90	100
A中固体质量（g）	9.6	9.6	8.6	7.4	7.4

① 0—60秒内固体质量不变，原因是    （12）    ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是  （13） （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是          （14）         ；选择100秒后停止加热的理由是         （15）         。

② 反应共生成    （16）    克二氧化碳。

③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）

Answer

①还没有开始反应 空气 A处黑色变成红色或B处变浑浊

固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应

② 2.2 ③ 0.1mol

【解析】

试题分析：①由于反应条件是高温，0—60秒内固体质量不变，原因是：还没有开始反应；但导管口已有气泡冒出，该气泡是装置内的空气受热膨胀排出的；实验中说明化学反应发生的现象是：A处黑色变成红色或B处变浑浊；选择100秒后停止加热的理由是：从表中数据可知，90秒~100秒固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应

②根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，反应共生成二氧化碳的质量=9.6g-7.4g=2.2g

③根据化学方程式C +2CuO2Cu +CO2↑中CuO与CO2的物质的量的关系，即可计算出参加反应的氧化铜的物质的量

【解析】
n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

设氧化铜的物质的量xmol

C +2CuO2Cu +CO2↑

2 1

xmol 0.05mol

2:1= xmol ：0.05mol

x =0.1mol

考点：碳还原氧化铜的性质，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算