属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．白磷自燃 D．车胎爆裂
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（18）（写出计算过程）
探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；
②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。
【实验结论】猜想正确。
根据下列实验装置示意图，请回答问题：
①图中标号仪器的名称：Ⅰ (1) Ⅱ (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5)（填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ，说明CO2具有的性质是 （10） 。
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g水) | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是 （25） ；
③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ；
⑤80℃ 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 （28） ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ；
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”）
