Question

K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；

②曲线上M点的含义是 （25）      ；

③图1中t₁的温度范围为   （26）        ；

④20℃时，60g K₂CO₃固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ；

⑤80℃ 时有KNO₃饱和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用实验操作方法是      （28）       ；

⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母）

A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液

B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解

D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

Answer

(24) 甲 (25) t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等 (26) 60℃-80℃

(27)52.4% (28) 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （29）BC

【解析】

试题分析：①根据表格中的数据，可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响很大，则甲表示硝酸钾的溶解度曲线。②曲线上的M点t1时，甲和乙的溶解度相等。③图1中t1的温度范围为60℃-80℃； ④20℃时，100克水中最多能溶解110克的碳酸钾，20℃时，50克水中最多能溶解碳酸钾的质量为55克，此时溶液中溶质质量分数=55g/(55g+50g)*100%=52.4%;⑤根据溶解度曲线知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而碳酸钾受温度影响变化较小，80℃ 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，应该采用降温结晶的方法。⑥A、烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；B、40℃ 时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3，正确；C、烧杯Ⅰ中有固体剩余，则此时的溶液使饱和溶液，要将固体全部溶解可以采用升高温度或增加溶剂的方法，正确；D、若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，若采用升高温度的方法，此时溶液中溶质质量分数不变；若采用增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数一定减小。故选BC

考点：饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度曲线的应用。