下列对一氧化碳的有关描述，错误的是
A．组成：由碳原子和氧原子组成 B．用途：可以作为燃料
C．性质：能燃烧 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．液氧 C．果汁 D．空气
下列变化中，属于物理变化的是
A．汽油挥发 B．食物变质
C．葡萄糖在人体内氧化 D．用富含淀粉的甘薯酿酒
钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 、 ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的 （填试剂名称），反应的化学方程式为 ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为 g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程） 。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：
实验室用37%的浓盐酸（1.18g/ml）配制成118 g18.5%稀盐酸。
需37%的浓盐酸 ml；水 ml
把过量的铁粉加入到含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，反应后过滤，滤纸得到物质的化学式为 滤液中溶质化学式为
