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KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%。取10g混合物,加热至完全反应,...

KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%。取10g混合物,加热至完全反应,则剩余固体质量为

A.5.68g        B.6.32g         C.8.99g       D.9.36g

 

D. 【解析】 试题分析:因为KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%。所以10g混合物中含钾元素的质量为:10g×15.6%=1.56g,高锰酸钾的质量为:1.56g×157÷39=6.28g,根据化学方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算可得生成氧气的质量为0.64g,可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g,答案选择D. 考点:根据化学式的计算  
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下列图像能正确反映对应变化关系的是

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A.只要可燃物和氧气接触,一定会燃烧

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物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

16

70

1

0

反应后质量/g

0

待测

45

36

A.该反应为置换反应             B.X中一定含有碳、氢两种元素

C.表中“待测”值为5            D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

 

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