Question

工业上煅烧石灰石反应一段时间后，取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14．6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222．4g，得滤渣5．2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为

A．50%            B．80%            C．12．5%            D．20%

Answer

A

【解析】

试题分析：取32g反应后的剩余物，加入稀盐酸恰好完全反应，说明盐酸无剩余，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O和CaO+2HCl==CaCl2+H2O，反应后的溶液为氯化钙溶液，根据质量守恒定律知，氯化钙中氯元素的质量和稀盐酸中溶质HCl中Cl的质量相等，盐酸中HCl的质量=200g*14．6%=29．2g，HCl中氯元素的质量=29．2g*(35．5/36．5*100%)=(29．2*35．5)/36．5 ；氯化钙的质量=「(29．2*35．5)/36．5」 /（71/111*100%）=(29．2*111)/73 ;所以氯化钙中钙元素的质量=[ (29．2*111)/73] *(40/111)=(292*2)/36．5 ；则原32克反应后的剩余物中钙元素的质量分数=[ (292．2*2)/36．5 ]/32g=50% ,故选A

考点：质量守恒定律应用。