（10分）某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一： ________________________________________
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH | pH逐渐变大，最后pH | 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 |
分析上述方案中，为什么强调只有测得pH
7才能证明反应发生了？
方案二：
如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________ |
若没有明显现象 | 二者恰好完全反应 |
小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
补充方案 | 取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象 | ____________ | 二者恰好完全反应 |
（10分）下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
（2）需要称量氯化钠质量是__________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为__________。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是__________g，配制时应选择__________（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大于”）5%。
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有__________。（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是__________、__________、__________、装瓶并贴标签。
（5分）实验探究是化学学习的重要方式。下面是“探究溶质的种类对固体物质在水中溶解限量的影响”，请你参与探究过程，填写下列空白。
【实验方案】为了保证实验结果的可靠性，需要进行变量控制，该实验中要改变的因素是__________，要保持不变的因素是____________________（填两点即可）。
【实验过程】某学生依据实验方案设计实验步骤，完成实验，将实验现象填在下表中。
实验操作 | 实验现象 |
在室温下，各取 | ____________________________________ ____________________________________ |
【实验结论】________________________________________。
（7分）三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，某同学将其编号为A、B、C，且各取少量进行分析，得到以下实验结果：
实验 | A+B | A+C | B+C |
现象 | 产生沉淀 | 产生气泡 | 无明显现象 |
（1）A是__________，B是__________，C是__________；（填物质化学式）
（2）写出A+B反应的化学方程式为____________________；B+C反应的化学方程式为____________________。
（12分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；
（2）图1中A所表示的物质类别是__________；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分
），该反应的化学方程式是__________；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；
（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______________________________；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。
（7分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A是__________的溶解度曲线。
（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。
A．升温
B．加入该溶质
C．加入适量水
D．降温
E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。
