Question

现有MgO和Mg（OH）₂组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为

A．1．2g        B．12g         C．4．8g         D．2．4g

Answer

D

【解析】

试题分析：发生反应的化学方程式有：MgO+2HCl==MgCl2+H2O、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；氢氧化镁和氧化镁的混合物与100g稀盐酸恰好完全反应，则反应后的溶液中溶质只有氯化镁，可以根据化学反应前后镁元素和氯元素的质量守恒来进行计算。首先计算出稀盐酸中溶质氯化氢的质量=100g*7．3%=7．3g；氯化氢中氯元素的质量=7．3g/(35．5/36．5)=7．1g；氯化氢中氯元素和氯化镁中氯元素的质量守恒，原固体混合物中镁元素的质量与氯化镁中镁元素质量相等。设镁元素的质量为x,根据氯化镁中镁元素和氯元素的质量比进行计算，列式为：24/71=x/7．1g 解得x=2．4g，故选D

考点：质量守恒定律的应用、溶质质量分数的计算。