Question

为了测定液化气中丙烷(C₃H₈)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表下列判断正确的是

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量／g	4．4	12．8	0	0	0
反应后质量／g	0	0	7．2	4．4	a

A．表中a的值为5．6              B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素               D．X只含碳元素

Answer

A

【解析】

试题分析：A反应前物质的总质量为4．4g+12．8g=17．2g；反应后物质的总质量为7．2g+4．4g+ag。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7．2g+4．4g+ag=17．2g。则a=5．6 此项正确。B物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5．6g；应为生成物。此项不正确。C根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为：4．4g ×8/44×100%=0．8g；反应后水中氢元素的质量为：7．2g×2/18×100%=0．8 g；二者相等，所以X中没有氢元素。此项不正确。D根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为：4．4g ×36/44×100%=3．6g；反应后水二氧化碳中碳元素的质量为：4．4g×12/44 ×100%=1．2 g；所以X中含碳元素的质量为3．6g—1．2 g=2．4 g<5．6g。因此X中不可能只含碳元素。此项不正确。

考点：质量守恒定律、根据化学式的计算