对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是
A、它们都表示离子 B、它们都具有相对稳定结构
C、它们的核外电子排布相同 D、它们表示三种元素
下列实验操作错误的是
下列不符合近代化学观点的是
A、物质是由原子和分子构成的
B、化学变化中分子分裂成原子、原子重新组合成新分子
C、化学变化中原子不会破裂
D、分子在化学变化中不会破裂
2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是
A、焰火表演 B、霓虹灯表演 C、音乐喷泉 D、气球升空
（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
、
。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 。
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3 
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 。
（5）反应后C装置中的现象是 。
（6）装置F的作用是 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
（7分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu
（1）过程中I中稀硫酸过量的目的是 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 （填化学式）。
（4）A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。
