Question

镁在空气中燃烧时不仅与氧气生成氧化镁，而且还有部分与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂），

（1）)若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m____ 40 g（填“>”“=”或“<”）。

（2）能否用镁代替磷测空气中氧气的含量________,结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer

（1）< （2）不能，偏大

【解析】

试题分析：（1）设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x；

2Mg+O2 2MgO

80

24g x

48／80 =24g／x x=40g

设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y；

3Mg+N2Mg3N2

72 100

24g y

72／100 =24g／y y=33．3g

通过以上计算可知所得产物质量应在33．3g与40g之间，故则所得产物的总质量m<40 g。

（2）测定空气成分实验的原理是消耗瓶内的氧气，导致瓶内的压强减小，进入的水的体积即为氧气的体积，由镁还会与氮气反应导致瓶内的压强减少更多，故会导致结果偏大。

考点：镁的燃烧、测定空气成分实验