Question

（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为                                 。

（2）实验①的目的是                                            。

实验中滴加CuSO₄溶液的目的是                                   。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是                                                       。（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Fe₂(SO₄)₃溶液也有一定的催化作用。为比较Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

①定性分析：如图甲可通过观察                     ，定性比较得出结论。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                。

（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。

Answer

（1）（2）探究过氧化氢分解是否受温度的影响；目的是充当催化剂，加快过氧化氢的分解（3）将两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液，后然后再放入等体积温度同为40℃的水中（4）①溶液中气泡产生的速度；②收集40毫升气体所用的时间（5）控制变量（或者对比）

【解析】

试题分析：(1) 过氧化氢分解产生了水和氧气，（2）分析实验①的过程可以知道，该实验是在不同的温度下进行的实验，所以可以判断该实验是为了验证温度过氧化氢的分解速率的影响，加入硫酸铜溶液的目的是加快溶液的发硬速度，使得实验便于观察；（3）过氧化氢的溶液的分解速度较慢，故可以设计实验如下：将两只试管同时放入盛有相同温度相同体积的热水的烧杯中，观察放出气体的速度快慢；（4）至于定性分析可以根据产生气泡的速度来进行判断反应的快慢：如果定量分析反应的快慢可以测定收集40毫升的气体所需的时间，时间短的则反应的速度就快；（5）在探究类似的影响反应速率的快慢的因素时通常采用控制变量法来进行实验。

考点：影响化学反应速率的因素的探究