Question

（6分）某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：

（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有                      离子；

（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是             溶液，继续滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀为止；

（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是                 ；

（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为                           ；

（5）在上述实验中，有一处错误操作是                          。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是                    。（填“偏大”或“偏小”）

Answer

（1） Ba2+ （2） BaCl2 （3） 引流

（4）原溶液中溶质的质量分数为M/N %．

（5）沉淀未经洗涤； 沉淀粘有的杂质使测定的质量分数比实际值偏大

【解析】

试题分析：（1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，现加入的是硫酸根离子，故沉淀是硫酸钡，那么溶液中一定含有钡离子；

（2）氯化银沉淀不溶于稀硝酸，现加入硝酸银产生了白城沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合步骤一可知溶液中含有氯化钡；

（3）过滤是玻璃棒的作用是引流；

（4）原溶液中的溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量；

BaCl2+2AgNO3====Ba（NO3）2+2AgCl↓

m 2n

x 0.1g

m／2n =x／0.1g x=0.1m／2n g

原溶液的溶质质量分数=0.1m／2n g÷5g ×100%=m／n %

考点：离子的鉴别、溶质质量分数的计算