Question

如下图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中。鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。做以下实验并回答下列问题：

（1）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。__________________________________________。

（2）若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生的化学方程式。_______________________________________________。

Answer

（1）鸡蛋上浮。食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力

（2）鸡蛋表面出现气泡，先上浮，后下沉，不断上下浮动，最后上浮。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

【解析】

试题分析：（1）由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度。当食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力，所以可观察到鸡蛋上浮。

（2）盐酸可与鸡蛋壳表面中的成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体。当鸡蛋壳表面气泡较多时，鸡蛋受到的浮力增大，会观察到鸡蛋上浮。鸡蛋运动到上方，其表面的气泡散发到空气中，鸡蛋受到的浮力减小，会观察到鸡蛋下沉。当溶液反应到一定程度时，溶液里氯化钙质量较大时，溶液的密度增大，鸡蛋上浮。溶液反应的化学方程式为： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

考点：饱和溶液、酸与碳酸钙的反应