Question

下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①          ②          

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是        ；可选用的发生装置是         （写出装置代号）。

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

Ⅰ．将3．0g KClO₃与1．0g MnO₂均匀混合加热 

Ⅱ．将xg KClO₃与1．0g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．

Ⅱ.中x的值为   

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31mL

本实验中，测量O₂的装置是     （填序号）．

 

实验结论：在相同条件下         ，双氧水分解得快．丙用如图装置进行实验，通过比较           也能达到实验目的．

Answer

（1）试管、酒精灯

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，A，3．0g，C，浓度越大，锥形瓶内剩余物物质的质量的大小

【解析】

试题分析：加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用高锰酸钾制取氧气选固固加热型；探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，应采用控制变量法，即催化剂的种类不同其他的条件要完全相同，那么x为3．0g；要测量生成的氧气气体的体积，就要用排水法，即通过用量筒测量用二氧化碳气体排出的水的体积，从而测得氧气的体积，故选用c装置；通过表格可知，过氧化氢的浓度越大，在相同时间内产生的氧气的质量越大，即浓度越大反应速率越快；丙装置是通过测量剩余物质的质量来表示生成的氧气的质量的大小，剩余质量越小说明生成的氧气的质量越多，反应速率越快。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理、催化剂