Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

（1）产生CO₂的质量为             g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

Answer

（1）4.4g（2）66.7%（3）18.3%

【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量。故产生CO2的质量为：95g-90.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%=66.7%

（3）稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈18.3%