65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnS...

65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：

（1）生成氢气的质量是多少克？（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）【解析】（1）生成氢气的质量是2克（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8% 锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 65g x y x=161g y=2 g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

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考点分析：

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试题属性

题型：计算题
难度：压轴