将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
硝酸钾是初中化学常见的一种物质。请按要求填空：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（KNO3）溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液 （填“属于”或“不属于”）复合肥；
（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是K+、NO3-和 （用符号表示）；
（3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 （填序号）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（4）如右图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾的溶质质量分数 氯化钠的溶质质量分数（填“﹥”、“﹦”或“﹤”），欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （列举一种）。
金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是 ；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；②实验二，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
化学是以实验为基础的科学。根据所学知识，完成下列问题。
（1）实验A中标号为①的仪器名称是 ，实验A制取氧气发生的化学方程式为 ；
（2）实验B的操作是违规的，正确方法是 ；
（3）实验C中烧杯③的作用是 ；
（4）实验D中，气球的变化情况是先变大后变小，写出导致气球变小的化学方程式 。
请根据要求填空：
（1）汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CO→N2+2CO2，该反应的基本类型是 ；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E．不属于上述中的一种
（2）DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为 ；
（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式 。
碘元素是人体必需的微量元素之一。
（1）下图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，
碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）。
①氯化钠中含有的阴离子是 （用符号表示），KIO3中I的化合价为 价；
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为 。
