Question

往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是

A．从0到t₃，烧杯中水的质量不断增加

B．t₁时与t₂时烧杯中物质总质量相等

C．加入的金属一定是银

D．从t₃到t₄，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

Answer

C

【解析】

试题分析：A.从0到t3是氧化铜与硫酸的反应，产物是硫酸铜与水，水量会不断增加，故说法正确；B.从t1时与t2时烧杯中只发生氧化铜与硫酸的反应，不会生成气体，以烧杯中物质的质量不变，故说法正确；C.从图象可以看出硫酸铜质量不断减小，所以放入的金属要求能与硫酸铜反应，但银的活动性比铜弱，不会发生置换反应，故说法错误；D.从t3到t4，硫酸铜质量不断减小，所以可以通过活动性比铜强的金属与之发生置换反应完成，说法正确．

考点：酸的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用