下列没有发生化学变化的是（ ）
A．雕像受酸雨腐蚀 B．铜插入硝酸银溶液后 C．镁条燃烧 D．水流过沙砾池
果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（ ）
A． 混合物B． 纯净物C． 化合物 D． 单质
（13分）某化学小组同学用下图装置制取一定量的氧气。请你参与探究：
（1） 图14中反应原理为 （用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先 。
（2）计算7．9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【解析】
（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1．4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （填标号）。
A．装置的气密性不良
B．加热时收集到的气体体积较大
C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7．9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 （填“正确”或“错误”）的，原因是 。
（15分）分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。
上图所示标号①仪器名称是
溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_______________________。
（3） 在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有 （填标号）。
A． 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B． 倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C． 实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1．0 g/mL）
（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g 。
量取：选择量程为 （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒准确量取 mL水。
（3）溶【解析】
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。
[反思]
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（6）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平
（9分）（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图所示。
分析图的工艺流程，回答问题：
① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为 ，
其基本反应类型属于 。
② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是 。
（2）下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
① 在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。
③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于
（填“饱和”或“不饱和”）状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：
。
（11分）下图所示的“盆栽”中，由不同物质组成的“果子”通过短线与花盆“X”相连接（“ ”表示物质间能相互反应）。回答下列问题：
⑴ 已知甲、乙、丙均为非金属单质。
若X是氧气，通常状况下，甲、乙为固体，丙为气体。
① 物质丙的化学式为___________ ；
② 甲与X反应的化学方程式为 。
⑵ 已知甲、乙、丙均为不同类别的化合物。
① 若甲是碳酸钠，丙是能使X溶液变浑浊的气体。则物质乙的化学式是___________；
写出甲与X反应的化学方程式______________________________。
② 若X是碳酸钠，则X与下列物质在一定条件下反应关系成立的有 （填标号）。
A．X 酸 B．X 碱 C．X 盐
