（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）D为 ；G为 。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，
极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为 。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，
可能含有 ；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
①沉淀B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 。
②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 。
③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是 。
(10分) 下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ) 某微型实验的装置图。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：
（1）图( I )部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是 ；
（2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为 ；若用D装置干燥H2 ，则装置中盛放的试剂为 ，气体应从 导管口通入(填字母“a”或“b”)。
（3）用图(Ⅱ)中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是 ，b处的反应方程式是 ；烧杯中的现象是 ，此现象说明 。
（4）有同学认为，图(Ⅱ)实验时，b处不一定变浑，原因可能是 。
（5）你认为该微型实验装置的优点是 (答一点即可)。
（2分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 。
（2） 过氧化钡还可通过反应：BaO2+CO2+H2O =BaCO3+H2O2制备过氧化氢。
过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。
（4分）选择合适的操作或仪器的序号填空：
①玻璃棒 ②试管 ③胶头滴管
④称量 ⑤过滤 ⑥搅拌
（1）溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是 ；
（2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器 ；
（3）从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作 ；
（4）配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、 、溶解、装瓶贴标签。
