Question

整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是

A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe³⁺

B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl₃

C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生

D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g

Answer

D

【解析】

试题分析： 在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应，水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应；A．含Fe3+的溶液是黄色的，工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+，正确；B．点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成NaCl，此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3，正确；C．当16＜x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；D．设当x=22g时，所得沉淀质量为x，

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

       120      107

     22g-16g     x

x=5．35g 故选D

考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算