Question

（7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：

（1）镁和盐酸的反应      （填“吸热”或“放热”）。

（2）                                          。

（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7

（1）该溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl₂溶液的pH＜7； ②                     。

（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl  大家都认为此猜想不合理，理由是      。

【查阅】资料1：Mg(OH)₂难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是      。         

用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因      。

Answer

（一） （1）放热；（2）Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低； （二）（1）酸性；（2）盐酸过量；

（三）Mg(OH)2能和HCl发生反应； H2； Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑

【解析】

试题分析：（一）（1）镁与盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，使氢氧化钙从溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因为该溶液是镁与盐酸反应所得，盐酸可能过量剩余，使溶液pH＜7；（三）因为Mg(OH)2能和HCl发生反应，不能作为生成物共存；依据变化前后元素种类（镁、氢、氧、氯）不变，可生成的气体能燃烧的是氢气；能生成的不溶性物质是氢氧化镁，故方程式为：Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑.

考点：氢氧化钙的性质；化学方程式的书写；实验现象分析