Question

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

A．8.4g碳酸钠    B．8.4g氧化钙    C．8.4g镁    D．8.4g碳酸镁

Answer

C

【解析】

试题分析：根据反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe和H2质量关系56：2，故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g， 且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H2SO4质量关系56:98，可得出H2SO4质量=14.7g，A、根据碳酸钠与硫酸反应方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与H2SO4的质量关系106:98，判断硫酸过量，再根据Na2CO3与CO2的质量关系106:44，故8.4g碳酸钠产生CO2的质量=3.5g，所以实际增加的质量=8.4g-3.5g=4.9g，不会平衡， B、氧化钙与水发生反应，无气体产生，质量增加就是8.4g ，也不会平衡，C、根据镁与盐酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg与H2SO4的质量关系24:98，可判断金属镁过量，所以这时产生氢气质量，应用硫酸的质量来计算，产生的氢气质量跟A一致，所以天平平衡，正确，D、根据反应：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3与H2SO4的质量关系84:98，判断硫酸过量，再根据MgCO3与CO2的质量关系84:44，故8.4g碳酸镁产生CO2的质量=4.4g，所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g，不会平衡，故选C

考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式计算