（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
等措施。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。
②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g
硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，
观察到的现象是 。
（3分）已知甲醛的结构式为 
，则其化学式为 ，其相对分子质量
为 ，其含氧元素的质量分数等于 (结果精确到0.1％)。
（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。
（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）中和反应（试举一例）：
；其基本反应类型是 。
（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是：
；其基本反应类型是 。
（5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨：
；检验该气体可用 试纸。
（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
